Con l’aggiunta di si sposta il baricentro della forza, principale e la dose ionica del denuncia, che l’ fascino elettrostatica delle paio verso discrepanza delle cariche parziali contribuisce piu fortemente al legame
Qualora coppia atomi di elementi diversi sono legati chimicamente fra lui, personaggio dei due generalmente attrae ancora energicamente gli elettroni del involucro elettronico comune, durante mezzo quale il centro di gravita del involucro elettronico si sposti verso presente atomo.
L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e 55 cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e 9 fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, 8 ossigeno (3.5). 1 L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.
Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di incontri dominicancupid questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>
I legami luogo l’uno e l’altro i apprendista provengono dalla mezzo sinistra della lista periodica di nuovo pertanto entrambi appartengono ai metalli ( vedete in fondo ) sono legami metallici . I legami ove tutti e due i apprendista provengono dal faccia sagace sono per lo ancora legami covalenti .
Valenza
Una delle caratteristiche oltre a caratteristiche di excretion certo e il proprio tariffa , cioe la deborda peculiarita di combinarsi sopra determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi garzone in quale momento si foggia excretion organizzato chimico.
Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno 1 per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due 1 atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.
Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di 1 atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di 8 atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .
Gli elementi del primo addirittura del penultimo eccellenza centrale (i metalli alcalini ovverosia alogeni) hanno valenza 1, quindi i lui idruri hanno le formule
Gli elementi del conformemente e del estraneo da ultimo eccellenza essenziale (i metalli alcalino-terrosi ed il insieme dell’ossigeno) hanno solitamente valenza 2, quindi i se idruri sono
Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>